Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang. 10ed. Ejercicio 3.49.a

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

Cuál es la fórmula empírica de 2.1 porciento de H, 65.3 por ciento de O, 32.6 porciento de S. 

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

 1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus valores estén explícitos

3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición].

Etapa Numérica por factor de conversión

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 2.05, 1.00 y 4.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es H₂SO_4.

Etapa Numérica por teoremas

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 2.05, 1.00 y 4.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es H₂SO_4.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]