Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Ejercicio 3.57

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 El ácido valproico, que se usa para tratar las convulsiones y el trastorno bipolar, está compuesto de C, H y O. Se quema una muestra de 0.165 g en un aparato de detección. La ganancia de masa del absorbente de H₂O es de 0.166 g, mientras que la del absorbente de CO₂ es de 0.403 g. ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido valproico? Si la masa molar es 144 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?

Etapa analítica

Para los análisis de combustión usaremos los siguientes supuestos:

1- El reservorio del carbono es CO₂, el del agua es H₂O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el elemento remanente.

2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula empírica.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2] para el elemento remanente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₈H₁₆O₂, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₄H₈O.

Etapa Numérica por teoremas

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₈H₁₆O₂, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₄H₈O.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]