[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
El análisis de
combustión del tolueno, un solvente orgánico común, da 5.86 mg de CO2 y
1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solo carbono e
hidrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
Etapa analítica
Para los análisis de combustión usaremos los siguientes
supuestos:
1- El reservorio del carbono es CO2, el del agua
es H2O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el
elemento remanente.
2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1-
usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol lo que indica que obtendremos subíndices
empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la
fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula
empírica.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas
de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2]
para el elemento remanente.
Etapa Numérica por factor de conversión
Aunque no nos den la masa del reactante podemos realizar el
calculo de forma relativa a su cantidad que llamaremos (a), dado que este valor
se pierde cuando dividimos entre la cantidad más pequeña.
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1, y 1.15. Dado que 1.15 es muy elevado para redondear deberemos
encontrar un factor común que lo convierta en el entero mas cercano, para hacer
eso multiplicamos por enteros consecutivos hasta hallar el valor, que en este
caso es 7, por ende la nueva serie sería: 7.00 y 7.99. Después de redondear al
entero más cercano, la fórmula empírica es C7H8.
Etapa Numérica por teoremas
Aunque no nos den la masa del reactante podemos realizar el
calculo de forma relativa a su cantidad que llamaremos (a), dado que este valor
se pierde cuando dividimos entre la cantidad más pequeña.
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1, y 1.15. Dado que 1.15 es muy elevado para redondear deberemos encontrar un factor común que lo convierta en el entero mas cercano, para hacer eso multiplicamos por enteros consecutivos hasta hallar el valor, que en este caso es 7, por ende la nueva serie sería: 7.00 y 7.99. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es C7H8.
Referencias
[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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