Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. 3.47.c

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 55.3% K; 14.6% P; y 30.1% O.

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus valores estén explícitos

3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición].

Etapa Numérica por factor de conversión

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 3.00, 1.00 y 3.99. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es K₃PO_4.

Etapa Numérica por teoremas

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 3.00, 1.00 y 3.99. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es K₃PO_4.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]