Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. 3.45.c

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Dé la fórmula empírica de 40.0% C, 6.7% H y 53.3% O en masa.

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus valores estén explícitos

3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición].

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

Etapa Numérica por factor de conversión

 

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1.00, 1.99 y 1.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es CH₂O_.

Etapa Numérica por teoremas

 Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1.00, 1.99 y 1.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es CH₂O_.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]