[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Considera la combustión del butano (C₄H₁₀):
2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) →
8CO₂(g) + 10H₂O(l)
En
una reacción particular, se reaccionaron 5.0 moles de C₄H₁₀ con exceso de O₂.
Calcula el número de moles de CO₂ formados.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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