Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Ejercicio 3.7d

 [Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

Escribe una ecuación química balanceada que corresponda a la siguiente descripción:  Cuando el ácido etanoico (CH₃COOH) líquido se quema, se forman dióxido de carbono y agua.

Analítica

Para que algo se queme debe estar en presencia de oxígeno molecular diatómico.

Formulamos

CH₃COOH (l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Balanceo

Convertimos la fórmula del ácido etanoico en su forma condensada, esto se puede hacer en este caso ya que todos los carbonos terminan en el dióxido de carbono. Con esto se hace evidente que los carbonos no están en balance.

1 C₂H₄O₂ (l) + ? O₂(g) → 2 CO₂(g) + ? H₂O(g)

Lo que condiciona al hidrógeno.

1 C₂H₄O₂ (l) + ? O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Aplicamos el [Teorema del balance de una ecuación química algebraica] para encontrar la cantidad de oxígenos.

1 C₂H₄O₂ (l) + 4 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Reescribimos en limpio ignorando los 1.

CH₃COOH (l) + 4 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html