Ejercicios de química resueltos. Carga y lenguaje químico. Formulación y nomenclatura inorgánica. Química de Chang 10ed. Ejercicio 2.79

 [Ejercicios resueltos de formulación y nomenclatura inorgánica]

 Escriba las fórmulas y nombres de los hidrácidos y oxoácidos que contienen elementos del Grupo 7A. Repita el mismo ejercicio para elementos de los Grupos 3A, 4A, 5A y 6A.

Etapa analítica

Teniendo en cuenta las [Tablas de los iones]

Grupo 7A (Halógenos: F, Cl, Br, I)

Hidrácidos (H + halógeno, sin oxígeno):

• HF → ácido fluorhídrico
• HCl → ácido clorhídrico
• HBr → ácido bromhídrico
• HI → ácido yodhídrico

Oxoácidos (halógeno + oxígeno + H):

• HClO → ácido hipocloroso
• HClO₂ → ácido cloroso
• HClO₃ → ácido clórico
• HClO₄ → ácido perclórico
• Analogía para Br y I:
• HBrO → ácido hipobromoso, HBrO₂ → ácido bromoso, HBrO₃ → ácido brómico, HBrO₄ → ácido perbrómico
• HIO → ácido hipoyodoso, HIO₂ → ácido yodoso, HIO₃ → ácido yódico, HIO₄ → ácido peryódico

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Grupo 3A (Boro, Aluminio, Galio)

Hidrácidos:

• En realidad, no forman hidrácidos simples estables.

Oxoácidos:

• H₃BO₃ → ácido bórico
• Otros ácidos de Al y Ga no son comunes como oxoácidos discretos; forman soluciones hidroxiácidas o complejos.

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Grupo 4A (C, Si, Ge, Sn, Pb)

Hidrácidos:

• CH₄ → no ácido (compuesto molecular estable, no hidrácido)
• PbH₄, SnH₄ → hidrácidos inestables, raramente se consideran

Oxoácidos:

• H₂CO₃ → ácido carbónico
• H₂SiO₃ → ácido silícico
• H₂SnO₃ → ácido estánico(IV) (menos común)
• H₂PbO₃ → ácido plúmbico (poco frecuente)

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Grupo 5A (N, P, As, Sb, Bi)

Hidrácidos (en realidad bases homologas al amoniaco no forman ácidos, pero igual las formulamos):

• NH₃ → base más que ácido, pero su derivado NH₄⁺ forma ácido en solución: NH₄⁺ → ácido amónico
• PH₃ → fosfina, muy débilmente ácida
• AsH₃ → arsina, SbH₃ → estibina, BiH₃ → bismutina

Oxoácidos:

• H₃PO₄ → ácido fosfórico
• H₃AsO₄ → ácido arsénico
• H₃SbO₄ → ácido antimónico
• H₃BiO₄ → ácido bismútico (raro)
• N oxoácidos: HNO₂ → ácido nitroso, HNO₃ → ácido nítrico

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Grupo 6A (O, S, Se, Te, Po)

Hidrácidos:

• H₂O → agua, no es ácido fuerte por sí sola
• H₂S → ácido sulfhídrico
• H₂Se → ácido selenhídrico
• H₂Te → ácido telúrico

Oxoácidos:

• H₂SO₃ → ácido sulfuroso, H₂SO₄ → ácido sulfúrico
• H₂SeO₃ → ácido selenioso, H₂SeO₄ → ácido selenico
• H₂TeO₃ → ácido teluroso, H₂TeO₄ → ácido telúrico

Referencias

 Chang, R., & Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP Edition). McGraw Hill.