[Ejercicios
resueltos de formulación y nomenclatura inorgánica]
Basándote en la
fórmula del ion sulfato, predice la fórmula de (a) el ion seleniato y (b) el
ion selenito. (El azufre y el selenio están en el Grupo 16 y forman oxoaniones
análogos).
Etapa analítica
La referencia es el ión
sulfato, SO₄²⁻ [Tablas
de los iones]. Dado que el selenio (Se) pertenece al Grupo 16 al
igual que el azufre, forma oxoaniones análogos. Por analogía:
- El ion
selenato es el homólogo del sulfato y tiene la misma estequiometría y
carga: SeO₄²⁻. Aquí el selenio tiene
estado de oxidación +6 (análogo al azufre en SO₄²⁻).
- El ion
selenito es el análogo del sulfito y se obtiene conceptualmente al
retirar un oxígeno respecto al selenato; su fórmula y carga son SeO₃²⁻,
con estado de oxidación del selenio +4 (análogo a S en SO₃²⁻).
En nomenclatura práctica, recuerde que los sufijos «-ato»
indican el oxoanión con más oxígenos y «-ito» el que tiene un
oxígeno menos. Ejemplos de sales comunes: Na₂SeO₄ (selenato de
sodio) y Na₂SeO₃ (selenito de sodio).
Referencias
Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E.,
Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science
(15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.
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