Ejercicios de química resueltos. Carga y lenguaje químico. Formulación y nomenclatura inorgánica. Química de Brown 15ed. Ejercicio 2.83

 [Ejercicios resueltos de formulación y nomenclatura inorgánica]

 Usando la tabla periódica, prediga la carga del ion más estable para los siguientes elementos: (a) Li, (b) Ba, (c) Po, (d) I, (e) Sb.

Etapa analítica

Teniendo en cuenta las [Reglas de los estados de oxidación]:

 (a) Li (Litio)
Pertenece al Grupo 1 (metales alcalinos). Estos tienen un electrón de valencia y tienden a perderlo formando cationes +1.
→ Ion más estable: Li⁺

(b) Ba (Bario)
Pertenece al Grupo 2 (metales alcalinotérreos). Pierde dos electrones de valencia formando cationes +2.
→ Ion más estable: Ba²⁺

(c) Po (Polonio)
Está en el Grupo 16 (calcógenos). Tiende a ganar dos electrones para completar su octeto, formando aniones –2, aunque también puede presentar estados positivos por su carácter metálico pesado. El más estable es –2.
→ Ion más estable: Po²⁻

(d) I (Yodo)
Pertenece al Grupo 17 (halógenos). Tiende a ganar un electrón formando aniones –1.
→ Ion más estable: I⁻

(e) Sb (Antimonio)
Está en el Grupo 15. Es un metaloide, puede actuar como catión con estados variables, pero los más comunes y estables son +3 y +5. El más frecuente en compuestos iónicos es +3.
→ Ion más estable: Sb³⁺

Referencias

 Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.