Formulación, nomenclatura y síntesis de los hidróxidos

[Lenguaje químico] Sección 8. Conceptos clave [F.N.S hidróxidos] [F.N.S oxoácidos] Otros conceptos [Aplicaciones de los hidróxidos] [Aplicaciones de los oxoácidos]

Formulación
Los hidróxidos son compuestos formados cuando un metal reacciona con agua o con óxidos metálicos. El ion hidróxido (OH⁻) actúa como un anión en estos compuestos. Debido a que el ion hidróxido es un oxidante débil, no puede sustentar estados de oxidación elevados en los metales, lo que hace raro encontrar hidróxidos superiores a X(OH)₃. La fórmula de un hidróxido sigue el orden catión-anión, con el catión correspondiente al metal y el anión siendo el hidróxido. Por ejemplo, el hidróxido de sodio se formula como NaOH, mientras que el hidróxido de calcio como Ca(OH)₂.

Nomenclatura y propiedades
Los hidróxidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional o de Stock, dependiendo de si el metal tiene varios estados de oxidación. Por ejemplo, el hidróxido de hierro(III) se denomina Fe(OH)₃. Los hidróxidos son compuestos iónicos que, al igual que los óxidos metálicos, tienen estructuras cristalinas y son sólidos a temperatura ambiente. Son generalmente solubles en agua y, al disolverse, liberan iones OH⁻, lo que les confiere propiedades básicas.

Síntesis
Los hidróxidos pueden formarse mediante la reacción directa de un metal con agua o por la reacción de un óxido metálico con agua. Por ejemplo, el hidróxido de sodio se forma de la siguiente manera:
Na₂O + H₂O → 2NaOH.
En muchos casos, esta reacción es exotérmica, liberando calor.

Referencias

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