Figura. La ley de Raoult y agua de mar

La ley de Raoult permite comprender por qué el agua de mar posee una presión de vapor menor que el agua pura. Cuando se disuelven sales, disminuye la fracción molar del agua: una proporción menor de moléculas de agua queda disponible en la superficie para pasar a la fase gaseosa. Por eso, a la misma temperatura, el agua marina evapora menos que el agua pura y necesita alcanzar una temperatura mayor para que su presión de vapor iguale la presión atmosférica y ocurra la ebullición. La gráfica representa esta idea de manera comparativa: la curva asociada con mayor concentración de soluto alcanza 760 mmHg a una temperatura más alta.

La salinidad neta expresa la cantidad total de sales disueltas, no solamente de cloruro de sodio, NaCl. Aunque el NaCl es la sal predominante, el agua marina contiene también cloruros, sulfatos, magnesio, calcio, potasio, bicarbonatos y otras especies iónicas. El promedio de los océanos es cercano a 35 g de sales por cada kilogramo de agua de mar, equivalente a una salinidad aproximada de 35 ‰. Sin embargo, cada mar tiene condiciones particulares: el mar Báltico suele presentar salinidades bajas, entre aproximadamente 2 y 8 ‰; el mar Negro ronda 17–18 ‰; el mar Mediterráneo alcanza cerca de 38 ‰; y el mar Rojo puede superar 40 ‰ por su intensa evaporación y limitada renovación de agua.

En términos coligativos, no importa únicamente la masa total de sales, sino la concentración efectiva de entidades que producen al disolverse. Las sales del agua marina se separan en iones, por lo que generan más partículas que una sustancia molecular disuelta en igual cantidad. Así, una salinidad neta mayor reduce más la presión de vapor, eleva ligeramente el punto de ebullición y disminuye el punto de congelación. La ley de Raoult funciona como modelo conceptual: el agua de mar real no es una disolución ideal, pero conserva la tendencia esencial mostrada en la figura: más sales disueltas implican menor volatilidad del agua y mayor temperatura necesaria para hervir.