Figura. Compresibilidad de un gas.

La imagen compara el comportamiento de un gas y un líquido cuando se someten a presión dentro de un sistema tipo jeringa. En la parte izquierda se observa un gas representado por partículas separadas que ocupan gran volumen. Al presionar el émbolo, estas partículas se acercan notablemente, reduciendo el volumen de manera evidente. Este comportamiento ilustra la alta compresibilidad de los gases, consecuencia de las grandes distancias intermoleculares y del amplio espacio vacío entre sus partículas.

En contraste, la parte derecha muestra un líquido, donde las partículas ya se encuentran muy próximas entre sí. Al aplicar presión con el émbolo, el volumen del líquido cambia muy poco, evidenciando su baja compresibilidad. Esto se debe a que en los líquidos las fuerzas intermoleculares son más significativas y el espacio entre partículas es mínimo. Por ello, los líquidos mantienen prácticamente constante su volumen frente a cambios de presión moderados, a diferencia de los gases, que responden de manera más notable.

Sin embargo, aunque los gases son mucho más compresibles que los líquidos, no lo son de forma infinita. A medida que se incrementa la presión, las partículas del gas se acercan hasta que comienzan a manifestarse interacciones intermoleculares más intensas. Al alcanzar una presión crítica, el gas ya no puede comprimirse más sin cambiar de fase, produciéndose un colapso hacia el estado líquido. Este principio se aprovecha en procesos como la licuefacción del gas natural (GNL), donde gases se transforman en líquidos para facilitar su almacenamiento y transporte.