Figura. Ley de Henry

 

La imagen muestra una gráfica de solubilidad de gases en función de la presión parcial, un ejemplo clásico de la ley de Henry aplicada a disoluciones diluidas de gases en un líquido, típicamente agua. En el eje horizontal se representa la presión parcial del gas (kPa), mientras que en el eje vertical aparece la solubilidad expresada en milimolar (mM). Cada recta corresponde a un gas distinto —O₂, CO, N₂ y He— y todas parten del origen, lo que indica que, en ausencia de presión parcial, la solubilidad del gas en el líquido es prácticamente nula. La linealidad de las rectas confirma que, en el rango considerado, la solubilidad es directamente proporcional a la presión parcial del gas, tal como postula la ley de Henry para sistemas ideales.

La pendiente de cada recta es el elemento más importante desde el punto de vista físico-químico, ya que representa la constante de Henry efectiva para cada gas en ese solvente y a esa temperatura. Se observa que el oxígeno (O₂) presenta la pendiente más pronunciada, lo que indica que es el gas más soluble del conjunto a igual presión parcial. Le sigue el monóxido de carbono (CO), luego el nitrógeno (N₂), y finalmente el helio (He), cuya pendiente es la menor y, por tanto, muestra la solubilidad más baja. Esta jerarquía refleja diferencias moleculares profundas, como la polarizabilidad, el tamaño molecular y la intensidad de las interacciones intermoleculares entre el gas y el solvente.

Desde un punto de vista conceptual, la gráfica ilustra cómo gases químicamente distintos pueden obedecer la misma ley matemática, pero con constantes características propias. También muestra por qué, en aplicaciones prácticas como la respiración, la ingeniería química o la química ambiental, no basta con conocer la presión de un gas: es esencial conocer qué gas es. Por ejemplo, a una misma presión parcial cercana a 100 kPa, la concentración disuelta de O₂ es varias veces mayor que la de He, lo que explica por qué algunos gases se disuelven eficazmente en líquidos mientras otros prácticamente no lo hacen. En conjunto, la imagen resume de forma visual y directa la relación entre presión, solubilidad y naturaleza química del gas.