Figura. Modelo de reacción con varios eventos de reacción.

  

La imagen representa una reacción química a nivel molecular, donde las moléculas de los reactivos (A y B) se transforman en moléculas del producto. En el recuadro izquierdo se observan átomos de A (esferas violetas) y moléculas diatómicas de B₂ (esferas beige unidas), mientras que en el recuadro derecho aparecen moléculas compuestas en las que un átomo de A se combina con tres átomos de B, formando AB₃. Esta representación permite aplicar la interpretación molecular de los volúmenes de combinación, según la cual los volúmenes de gases que reaccionan o se forman guardan una proporción simple porque lo que ocupa el espacio no son masas continuas, sino entidades discretas: moléculas o átomos de cada especie química.

La teoría de los volúmenes de combinación, demostrada a partir de los trabajos de Gay-Lussac y Avogadro, radica en comprender que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presentes, no a su masa. Así, reducir los volúmenes a su mínima expresión equivale a reducirlos al número de moléculas o átomos elementales que intervienen, lo cual se puede visualizar mediante modelos de esferas daltonianos. Estos modelos facilitan la comprensión de cómo los átomos se reorganizan sin desaparecer, conservando la ley de conservación de la materia. En la imagen, cada combinación A + 3B₂ → 2AB₃ muestra cómo la relación volumétrica entre reactivos y productos se traduce en una proporción molecular simple.

Para interpretar correctamente la reacción, debemos considerar que ocurren cuatro eventos de reacción en el esquema. Si contamos las entidades y dividimos todas por ese número, obtenemos los coeficientes estequiométricos correctos de la ecuación química balanceada. En este caso, por cada molécula de A que reacciona con tres átomos de B, se forma una molécula de AB₃, lo que se expresa como A + 3B → AB₃. La representación es una abstracción del comportamiento real de las moléculas gaseosas, donde los volúmenes combinan según proporciones fijas porque están compuestos por números enteros de entidades moleculares, confirmando el postulado de Avogadro y el modelo atómico-molecular de la materia.