Figura. Experimento de la electrólisis de Faraday

 El experimento de la electrólisis desarrollado por Michael Faraday consistió en hacer pasar una corriente eléctrica a través de una sustancia capaz de conducirla, típicamente una disolución o un compuesto fundido. En el caso del agua, Faraday utilizó un sistema con dos electrodos sumergidos en una solución conductora, observando la descomposición en hidrógeno y oxígeno. Los gases se recolectaban en proporciones definidas, evidenciando que la transformación química estaba directamente vinculada al paso de la electricidad.

A partir de múltiples ensayos, Faraday estableció que la cantidad de sustancia transformada es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que atraviesa el sistema. Descubrió que para descomponer una cantidad fija de materia —lo que en su época se denominaba molécula-gramo, equivalente a un mol— se requería siempre la misma cantidad de electricidad, medida en coulombios. Al repetir estos experimentos con distintas sustancias, observó que las cantidades de carga necesarias eran múltiplos enteros de una misma constante, lo que revelaba una relación cuantizada entre electricidad y materia.

La importancia de estos resultados radica en que demostraron que la carga eléctrica no es continua, sino que se transfiere en unidades discretas asociadas a las entidades químicas. Esto condujo a la formulación de las leyes de la electrólisis y al establecimiento de la constante de Faraday, que vincula la carga con la cantidad de sustancia. Estos hallazgos sentaron las bases de la electroquímica, permitieron comprender la naturaleza de los iones y prepararon el camino para el descubrimiento de partículas subatómicas y el desarrollo de tecnologías como la electrodeposición y las baterías.