Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. Chang 10ed. 3.74

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

 Durante muchos años, la recuperación de oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, involucró el uso de cianuro de potasio:

4Au + 8KCN + O₂ + 2H₂O → 4K[Au(CN)₂] + 4KOH

¿Cuál es la cantidad mínima de KCN en moles necesaria para extraer 29.0 g (aproximadamente una onza) de oro?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema de masa molar teórica]. Y despejamos la cantidad de sustancia.

Factor de conversión

Por teoremas

Manual

El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.

Referencias

Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. Chang 10ed. 3.61.a

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

 El ácido fluorhídrico, HF(ac), no puede almacenarse en botellas de vidrio porque los compuestos llamados silicatos en el vidrio son atacados por el HF(ac). El silicato de sodio (Na₂SiO₃), por ejemplo, reacciona de la siguiente manera:

Na₂SiO₃(s) + 8 HF(ac) → H₂SiF₆(ac) + 2 NaF(ac) + 3 H₂O(l)

¿Cuántos moles de HF se necesitan para reaccionar con 0.300 mol de Na₂SiO₃?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]

Factor de conversión

Por teoremas

Referencias

Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]