[Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
La presión de vapor
del benceno, C₆H₆, es 100.0 torr a 26.1 °C. Suponiendo que se cumple la ley de
Raoult, ¿cuántos moles de un soluto no volátil deben añadirse a 100.0 mL de
benceno para disminuir su presión de vapor en un 10.0% a 26.1 °C? La densidad del
benceno es 0.8765 g/cm³.
(a) 0.011237, (b) 0.11237, (c) 0.1248, (d) 0.1282, (e)
8.765.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[1] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación de [Axioma
de masa molar] [Axioma
de densidad].
Por teoremas combinamos la forma [3] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [4] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido].
La masa molar del benceno es de: (12.01 x 6 + 1.01 x 6 ) u =
78.12 u.
La presión estándar es de 100 torr, la presión de la disolución
es por ende 90 torr dado que 10 torr es el 10 % de la original.
Asumimos que el soluto no es ionizable, dado que el solvente
es benceno un solvente no polar donde no hay ionización.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, Fracción
molar
Paso 2, Ratio
de cantidades
(c) 0.1248
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que g/u = mol
(c) 0.1248
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
