En esta presentación veremos como obtener teoremas para calcular la entalpía de la reacción si la sustancia clave es un líquido puro de densidad conocida, o un gas descrito por volumen, presión y temperatura.
Entalpía de un combustible líquido.
Iniciaremos planteando la entalpía
de la reacción, definida para la masa.
\[\Delta H = \frac{\Delta H^o}{\nu_i} \cdot \frac{m_i}{M_i} \tag{1}\]
Y el axioma
de densidad.
\[\rho_i =
\frac{m_i}{V_i} \tag{2}\]
Despejamos la masa en la ecuación 2
\[ m_i =
\rho_i \cdot V_i \tag{3}\]
Y reemplazamos en 1 de forma elegante.
\[\Delta H = \frac{\Delta H^o}{\nu_i} \cdot \frac{V_i}{M_i}
\cdot \rho_i \tag{4}\]
Entalpía de un combustible gaseoso
Iniciaremos planteando la entalpía
de la reacción, definida para la cantidad de sustancia.
\[\Delta H = \Delta H^o \cdot \frac{n_i}{\nu_i} \tag{5}\]
Y la ecuación
de estado del gas ideal.
\[ P_i
\cdot V_i = n_i \cdot R \cdot T \tag{6} \]
Despejamos la cantidad de sustancia de la ecuación de
estado.
\[ n_i=
\frac{ P_i \cdot V_i }{ R \cdot T } \tag{7} \]
Y reemplazamos en la ecuación 5.
\[\Delta H = \Delta H^o \cdot \frac{ P_i \cdot V_i }{\nu_i \cdot
R \cdot T } \tag{8}\]
Resumen.
Los teoremas pueden verse en su versión didáctica en este enlace junto con sus factores de conversión homólogos.
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