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ley de Hess]
El dietil éter, C₄H₁₀O(l), un compuesto inflamable que
alguna vez fue usado como anestésico quirúrgico, tiene la estructura:
La combustión completa de 1 mol de C₄H₁₀O(l) a CO₂(g) y
H₂O(l) produce ΔH° = -2723.7 kJ. (a) Escribe una ecuación balanceada para la
combustión de 1 mol de C₄H₁₀O(l). (b) Usando la información de este problema y
los datos de la Tabla 5.3, calcula ΔH°f para el dietil éter.
Etapa analítica
(a) Escribe una ecuación balanceada para la combustión de
1 mol de C₄H₁₀O(l). Planteamos el reactante faltante, oxígeno, ya que es sinónimo
de combustión.
1 C₄H₁₀O(l) + 1
O₂(g) → 1 CO₂(g) + 1 H₂O(l)
Balanceamos
carbonos.
1 C₄H₁₀O(l) + 1
O₂(g) → 4 CO₂(g) + 1 H₂O(l)
Balanceamos
hidrógenos.
1 C₄H₁₀O(l) + 1
O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)
La
suma de oxígenos en los productos menos la suma de oxígenos de reactantes
ignorando el oxígeno es 4 x 2 + 5 x 1 - 1 = 8 + 5 = 12, por lo que dividimos
entre 2.
1 C₄H₁₀O(l) + 6
O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)
Usaremos el teorema de la entalpía
de formación estándar de una sustancia dada. Estos teoremas nos
requieren las entalpías
de formación en la tabla.
total
-2723.7 kJ/mol.
O₂(g) 0
kJ/mol.
CO₂(g) -393.5
kJ/mol
H₂O(l) -285.83 kJ/mol.
Etapa numérica
Ejecutamos entalpía
de formación estándar de una sustancia dada:
Referencias
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson.
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