Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.37

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La combustión completa de 1 mol de acetona (C₃H₆O) libera 1790 kJ:

C₃H₆O(l) + 4 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH° = -1790 kJ

Usando esta información junto con las entalpías estándar de formación de O₂(g), CO₂(g) y H₂O(l) del Apéndice C, calcula la entalpía estándar de formación de la acetona.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la entalpía de formación estándar de una sustancia dada. Estos teoremas nos requieren las entalpías de formación en la tabla.

total                                                    -1790 kJ/mol. (Nota, signo – porque dice que libera calor)

O₂(g)                                                   0 kJ/mol.

CO₂(g)                                                 -393.5 kJ/mol.

H₂O(l)                                                 -285.83 kJ/mol.

Etapa numérica

Ejecutamos entalpía de formación estándar de una sustancia dada: por teoremas

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson