Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.94

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El carburo de calcio (CaC₂) reacciona con agua para formar acetileno (C₂H₂) y Ca(OH)₂. A partir de los siguientes datos de entalpía de reacción y datos del Apéndice C, calcula ΔH°f para CaC₂(s):

CaC₂(s) + 2 H₂O(l) → Ca(OH)₂(s) + C₂H₂(g) ΔH° = -127.2 kJ.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la entalpía de formación estándar de una sustancia dada. Estos teoremas nos requieren las entalpías de formación en la tabla.

total                                                    -127.2 kJ/mol.

H₂O(l)                                                 -285.83 kJ/mol.

Ca(OH)₂(s)                                      -986.2 kJ/mol.

C₂H₂(g)                                               +226.77 kJ/mol.                         

Etapa numérica

Ejecutamos entalpía de formación estándar de una sustancia dada: por teoremas

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson.