Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Brown 15ed. Ejercicio 3.82c

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

¿Cuál es la masa, en gramos, de 1.50 × 10²¹ moléculas de aspirina, C₉H₈O₄?

Etapa analítica

Calcularemos la masa molar teórica con [Teorema de masa molar teórica], teniendo en cuenta que u = g/mol, y luego aplicamos [Axioma de masa molar] despejando la masa de sustancia para hacer el cálculo final. También deberemos usar el número de Avogadro para convertir de entidades (moléculas) a moles.

Usaremos como indicador de identidad química (asp.) en lugar de C₉H₈O₄.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Etapa manual (aritmética)

Dado que el número de Avogadro se puede redondear a un entero, podemos hacer:

Sigue siendo una diferencia de una milésima, por lo que el error relativo no es mayor al 1 %.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html