[Ej. Unidades de concentración]
La densidad del tolueno
(C₇H₈) es 0.867 g/mL y la del tiofeno (C₄H₄S) es 1.065
g/mL. Se prepara una disolución disolviendo 8.10 g de tiofeno en 250.0
mL de tolueno. (a) Calcula la fracción molar del tiofeno, (b)
la molalidad del tiofeno, (c) suponiendo volúmenes aditivos,
la molaridad del tiofeno.
Etapa analítica
Por factor de conversión usaremos los axiomas de [Axioma
de masa molar] [Teorema
de masa molar teórica] [Axioma
de densidad] [Axioma
de la molalidad] [Axioma
de Fracción de Molar] y [Axioma
de la molaridad]; mediante la estrategia de calcular los parámetros fundamentales
de la disolución y luego si las concentraciones.
Por teoremas, lo primero que haremos es calcular la molaridad
usando la forma [4] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]. La molalidad puede
calcularse con la forma [3] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] y la fracción
molar con la forma [4]. Ten en cuenta que en algunos casos usaremos
conservación de la masa.
Etapa Numérica por factor de
conversión
Volúmenes: dado que las densidades son semejantes,
asumiremos que los volúmenes son aditivos.
Masas:
Masas molares.
Cantidades
(a) ¿Cuál es la fracción
molar del metanol?
(b) ¿Cuál es la molalidad de la disolución?
(c) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿cuál es
la molaridad del CH₃OH?
Etapa Numérica por teoremas
Calculamos primero las masas molares.
Necesitamos calcular el volumen del soluto.
(c) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿cuál es
la molaridad del CH₃OH? Recuerda que g/u = mol
(c) la molalidad.
(a) ¿Cuál es la fracción molar del metanol? calculamos
el ratio de cantidades y luego si la fracción por su axioma.
Por ende, la cantidad total es 1.0409.
Referencias
Ver [Ej.
Unidades de concentración]
