Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.60

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A 850°C, el CaCO₃ sufre una descomposición sustancial para producir CaO y CO₂. Asumiendo que los valores de ΔH°f de los reactantes y productos son los mismos a 850°C que a 25°C, calcula el cambio de entalpía (en kJ) si 66.8 g de CO₂ son producidos en una reacción.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de entalpía de reacción en función de la masa, así como la ley de Hess de una reacción química. Estos teoremas nos requieren las entalpías de formación en la tabla y la masa molar del benceno deberá calcularse.

CaCO₃(s)                                         -1207.1 kJ/mol.

CaO(s)                                              -635.5 kJ/mol.

CO₂(g)                                                 -393.5

Planteamos la ecuación química balanceada:     CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)              

Etapa numérica

Debemos calcular la entalpía estándar de la reacción con la ley de Hess de una reacción química

Calculamos la masa molar de la sustancia clave

Y ejecutamos el teorema de entalpía de reacción en función de la masa, también ejecutamos por factor de conversión por razones didácticas.

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.