[Ej. Unidades de concentración]
Para disoluciones
acuosas diluidas, en las que la densidad de la disolución
es aproximadamente igual a la del solvente puro, la molaridad es
numéricamente igual a la molalidad. Demuestra que esta afirmación es
correcta para una disolución acuosa 0.010 M de urea [(NH₂)₂CO
Etapa analítica
La demostración formal se puede ver en [ver
demostración de teoremas de molalidad: molalidad en función de la molaridad].
Para la contrastación trivial usaremos los dos teoremas de la forma [5] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración].
La masa molar de la urea se calcula con [Teorema
de masa molar teórica]: ( (14.01 + 1.01 x 2 ) x 2 + 12.01 + 16.00 ) u =
60.07 u. asumiremos que el solvente es agua, por lo que la densidad es 1 g/mL
o kg/L
Etapa Numérica por factor de conversión
[5a] Molalidad
en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1
molar)
[5b] Molalidad
en función de la molaridad de una disolución cualesquiera.
Etapa Numérica por teoremas
[5a] Molalidad
en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1
molar)
[5b] Molalidad
en función de la molaridad de una disolución cualesquiera
