[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]
Llega a Laboratorio
una muestra mineral cuyo peso es de 2.60 g que contiene Hierro. La muestra se
hace reaccionar con H2SO4 hasta obtener un
Precipitado de Oxido Férrico con un peso de 2.17 g a) % Fe b) % FeO
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] y [4] de [T.
estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema
de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.
Planteamos una ecuación química (nota 1: solo debemos
balancearla para los hierros)
a FeO + b H2SO4
→ c Fe₂O₃ + otros
2 FeO + b H2SO4
→ 1 Fe₂O₃ + otros
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
