Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Impurezas y gravimetrías. García. Ejemplo 2.

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]

 Se dispone de 25.0 g de una muestra impura de óxido de hierro(III) con una pureza del 65.0 % m/m, la cual reacciona con monóxido de carbono de acuerdo con la ecuación: Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) Determine la masa de hierro metálico que se obtiene, asumiendo que el CO está en exceso y que la reacción procede con rendimiento del 100 %.

Etapa analítica

Usaremos la forma [1] de [T. estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.

Etapa Numérica por factor de conversión

Masas molares.

Masa del producto

Etapa Numérica por teoremas

Masas molares.

Masa del producto

Referencias

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]

Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Impurezas y gravimetrías. García. Ejemplo 1.

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]

Una muestra impura de carbonato de calcio pesa 12.50 g y tiene una pureza del 78.0 % m/m. La muestra se hace reaccionar completamente con ácido clorhídrico según la reacción balanceada: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) Calcule la masa de dióxido de carbono producida, suponiendo que el ácido está en exceso y la reacción ocurre con rendimiento teórico. 

Etapa analítica

Usaremos la forma [1] de [T. estequiometría masa impura y gravimetrías] y el [Teorema de masa molar teórica] para las dos sustancias clave.

Etapa Numérica por factor de conversión

Masas molares.

Masa del producto

Etapa Numérica por teoremas

Masas molares.

Masa del producto

Referencias

[Ej. Estequiometría de reactivos impuros y gravimetrías]