En la presente lección se deducirán las fórmulas relevantes para abordar ejercicios y escenarios experimentales que involucran la concentración molar. Para este desarrollo se asumirá que los datos iniciales se encuentran ya expresados en concentración molar.
Reacciones de sustancia
Cantidad vs molaridad. Usaremos el [Axioma
de la molaridad]
y el [Teorema
de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]
Y combinamos [2] con [1b]
Molaridad vs molaridad. Y combinamos [2] con [1a] y [1b],
dado que los volúmenes pueden ser distintos, les marcamos identidad.
Masa vs molaridad. Usaremos el [Axioma
de masa molar] despejando la cantidad de sustancia combinado con [3].
Cantidad de reacción para reactivo limitante. Combinaremos
el [Axioma
de la cantidad de reacción]
con [1a]
Para la concentración no consumida o en exceso. Combinaremos
el la forma [1] de [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
con [1] definido para reactivo en exceso (r)
Para el rendimiento. Combinaremos el la forma [1] de [Teoremas
de rendimiento reactivo a producto]
con [1] definido para reactivo limitante (r) y producto
clave (p) asumiendo que el volumen del producto es el volumen de equilibrio o
volumen total final (eq)
Reacciones de ionización
Asumimos que una reacción de ionización procede siempre de la forma.
Donde (i) representa la sustancia ionizable, (ion)
indica la identidad del ion, y el cuasivector z expresa la magnitud
y el sentido de la carga, ya sea positivo o negativo. Dado que el número
estequiométrico de la sustancia al ionizarse es 1, y bajo el
supuesto de que no existe equilibrio, es posible modificar el [2]
así como todas sus variantes. De lo anterior se deduce que no
necesitamos de momento teoremas específicos para las ionizaciones, sino la
modificaciones de los anteriores según se requiere.
[Teoremas de estequiometria de molaridad de sustancia]
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