Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Brown. 15ed. Ejercicio 13.18.b

 [Ej. Unidades de concentración]

 El agua de mar contiene 0.0079 g de Sr²⁺ por kilogramo de agua. ¿Cuál es la concentración de Sr²⁺ en ppm?

Etapa analítica

Calculamos la masa total con la [Ley de la conservación de la masa], luego aplicamos el [Axioma de Fracción de Masa] con [Equivalencias de concentraciones de traza].

Nota. Dado que masa de soluto es tan baja, podemos asumir que al aplicar [Ley de la conservación de la masa] la masa del solvente es igual a la masa total, pues las diferencias son insignificantes.

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver  [Ej. Unidades de concentración] 

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Brown. 15ed. Ejercicio 13.18.a

 [Ej. Unidades de concentración]

 ¿Cuál es el porcentaje en masa de yodo en una disolución que contiene 0.035 mol de I₂ en 125 g de CCl₄?

Etapa analítica

Usaremos el [Axioma de masa molar] para una masa molar de 2 x 126.90 u = 253.80 u de I₂ con el objetivo de calcular la masa de yodo. Luego calculamos la masa total con la [Ley de la conservación de la masa]. Finalmente aplicamos el [Axioma de Fracción de Masa]

Etapa Numérica por factor de conversión

Masa del soluto

Masa total

Fracción de masa

Etapa Numérica por teoremas

 Masa del soluto (recuerda de mol x u = g)

Fracción de masa

Referencias

Ver  [Ej. Unidades de concentración]

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Brown. 15ed. Ejercicio 13.17

 [Ej. Unidades de concentración]

 El amoníaco acuoso concentrado comercial es 28 % NH₃ en masa y tiene una densidad de 0.90 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?
(a) 15 M (b) 16 M (c) 25.2 M

Etapa analítica

Usaremos la forma [5] de [Teoremas de molaridad en función de masas, gases o fracciones]. Lo primero es que convertiremos a priori % → g. Asumiremos que la masa molar del amoníaco es (14.01 + 1.01 x 3) u = 17.04 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

(a) 15 M

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/u = mol. Y convertimos el porcentaje a fracción simple.

(a) 15 M

Referencias

Ver  [Ej. Unidades de concentración]