[Ej. Unidades de concentración]
Una disolución acuosa
de ácido clorhídrico contiene 36 % de HCl en masa.
(a) Calcula la fracción molar de HCl en la disolución.
(b) Calcula la molalidad del HCl en la disolución.
Etapa analítica
Cuando debemos convertir a varias unidades de concentración,
la estrategia mas útil es mediante el conocimiento completo de la disolución,
en este caso debemos conocer soluto solvente y total de los parámetros de masa
y cantidad.
Para los parámetros de masa convertiremos a priori % → g. La
masa del solvente se obtiene por [Ley
de la conservación de la masa].
Las cantidades se obtienen usando [Axioma
de masa molar] con [Teorema
de masa molar teórica] y la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad].
Cuando tenemos los parámetros base podemos aplicar [Axioma
de Fracción de Molar] y [Axioma
de la molalidad]
Etapa Numérica por factor de conversión
Parámetros de masa.
Masas molares
Parámetros de cantidad.
(a) Calcula la fracción molar de HCl en la
disolución.
(b) Calcula la molalidad del HCl en la
disolución.
Etapa Numérica por teoremas
Parámetros de masa.
Masas molares
Parámetros de cantidad (analíticamente g/u = mol).
(a) Calcula la fracción molar de HCl en la
disolución.
(b) Calcula la molalidad del HCl en la
disolución.
