Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Alimentos y combustibles. Brown 15ed. Ejercicio 5.103

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El calor de combustión del etanol (C₂H₅OH, líquido) es -1367 kJ/mol. Una botella de cerveza stout (cerveza oscura) puede contener hasta un 6.0% de etanol en masa. Suponiendo que la densidad de la cerveza es 1.0 g/mL, ¿cuál es el contenido calórico debido al alcohol (etanol) en una botella de 500 mL?

Etapa analítica

Como nos piden contenido calórico daremos la respuesta en Cal kcal y cal para evitarnos ambigüedades. Deberemos usar teorema de Valor de combustible por porción simplificado para una sola sustancia, el axioma de densidad, junto con Valor de combustible de una mezcla de alimentos el axioma de fracción de masas, y la definición de valor de combustible.

Combinamos [1] con [2]. Luego [6] con [3]. Y finalmente [7] con [5].

Etapa numérica por teoremas

La masa molar debe calcularse por separado, recuerda que u = g/mol.

Recuerda que 1 kJ = (1/4184) Cal o kcal.

Etapa numérica por factor de conversión

La masa molar debe calcularse por separado

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson.