[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Calcule la masa de
etilenglicol (C₂H₆O₂) que se debe añadir a 1.00 kg de etanol (C₂H₅OH) para
reducir su presión de vapor en 1.33 kPa a 35 °C. La presión de vapor del etanol
puro a 35 °C es 13.3 kPa.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[3] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Por teoremas combinamos la forma [3] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]. Pero
despejando la presión parcial estándar.
Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 2 + 1.01 x 6
+ 16.00 x 2 ) u = 62.08 u y ( 12.01 x 2 + 1.01 x 6 + 16.00 ) u = 46.08 u respectivamente.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, Fracción
molar
Paso 2, Ratio
de cantidades → masa del soluto
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
