Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Brown 15ed. Práctica 3.79

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

(a) ¿Cuál es la masa, en gramos, de un mol de ⁷⁹Br? ¿Cuántos átomos de bromo hay en un mol de ⁷⁹Br?

Etapa analítica

(a) Asumiendo que las 79 partículas del núcleo son partículas ideales con masa promedio de 1 dalton (u = g/mol), el resultado es aproximadamente 79 u o 79 g/mol. En realidad, algunas de estas partículas son protones y otras neutrones, cada una con pequeñas diferencias de masa. Sin embargo, al utilizar el dalton se considera que no existen diferencias entre ellas y se toma un promedio, lo que nos da el valor mencionado.

(b) Por la propia definición del mol, debe haber 6.022 x 10²³ átomos, el valor exacto involucra mas cifras significativas, pero la constante N_A por tradición se expresa a tres decimales de confianza.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Brown 15ed. Práctica 3.26.d

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

¿Cuál es la masa molar del colesterol si 0.00105 mol tiene una masa de 0.406 g?

Etapa analítica

Calcularemos la masa molar teórica con [Teorema de masa molar teórica], teniendo en cuenta que u = g/mol, y luego aplicamos [Axioma de masa molar] para hacer el cálculo final.

Usaremos la identidad (col.) para colesterol.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Etapa manual (aritmética)

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html

Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. Brown 15ed. Práctica 3.26.c

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

¿Cuál es la masa, en gramos, de 7.70 × 10²⁰ moléculas de cafeína, C₈H₁₀N₄O₂?

Etapa analítica

Calcularemos la masa molar teórica con [Teorema de masa molar teórica], teniendo en cuenta que u = g/mol, y luego despejamos masa de sustancia de [Axioma de masa molar] para hacer el cálculo final.

El número de entidades es nuestra cantidad de sustancia, pero debe estar en moles. Usaremos la identidad (caf.) en lugar de su fórmula C₈H₁₀N₄O₂, para que el factor de conversión sea mas práctico.

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

Etapa numérica 2. Por teoremas de álgebra

Etapa manual (aritmética)

Calcularemos a dos cifras significativas

Lo cual nos sigue dando un error menor al 1%.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html