[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]
La solubilidad del N₂
en sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0.80 atm es 5.6 × 10⁻⁴ mol/L. Un buzo de profundidad respira aire comprimido con una
presión parcial de N₂ igual a
4.0 atm. Supón que el volumen total de sangre en
el cuerpo es 5.0 L. Calcula la cantidad de gas N₂ liberado
(en litros a 37 °C y 1 atm) cuando el buzo regresa a
la superficie, donde la presión parcial de N₂ es 0.80 atm.
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de Henry], la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad] [Ecuación
de estado del gas ideal] mientras que las otras dos en [Axioma
de la molaridad]
Etapa Numérica por factor de conversión
Primero calculamos la concentración del gas disuelto en la
inmersión.
Calculamos la cantidad de nitrógeno disuelto en cada etapa asumiremos
que la disolución del gas es igual a sangre.
Estándar.
Final o en inmersión
Sacamos la diferencia, que sería la cantidad de sustancia
emitida a la atmósfera.
Y usamos gases para el calculo del volumen.
Etapa Numérica por teoremas
Expresamos la concentración final en términos de la inicial
Luego asumiendo un volumen constante, podemos usar donde
definimos que la cantidad total (disuelta en lo profundo de la inmersión) es
igual a la cantidad inicial más la cantidad liberada a la atmósfera.
Despejamos la cantidad de gas liderada y procedemos a
expresarla en , en este caso si marcamos el volumen acuoso como Va, y al
volumen de gas solo como V.
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Henry, solubilidad de un gas]
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