Teorema. Ley de Henry y su constante

Factor de conversión

[1] Ley de Henry

[2] Constante de Henry

Demostración

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Teorema

[1] Ley de Henry

[2] Constante de Henry

Parámetros

\(c_i\) Concentración molar (mol/L) o (M).

\(c^o_i\) Concentración molar estándar (mol/L) o (M).

 \(P_i\) Presión molar (atm).

\(P^o_i\) Presión molar estándar (atm).

\(k_H\) constante de Henry (mol / atm L) o (M / L).

Los valores de la constante de Henry dependen de la sustancia y se encuentran en [Tabla de constantes de Henry] 

Nota: La ley de Henry es notablemente versátil en cuanto a las unidades que admite. Tanto la constante de Henry como la concentración del gas disuelto pueden expresarse en distintas unidades de concentración, siempre que exista coherencia dimensional entre ambas. Es decir, si la constante está formulada en términos de molalidad, la concentración debe calcularse también en molalidad; si está expresada en fracción molar, la concentración debe evaluarse en esa misma unidad, y así sucesivamente. Este punto es crucial y exige atención cuidadosa al plantear y resolver los problemas.

No obstante, para evitar la proliferación innecesaria de fórmulas homólogas, en este curso adoptaremos una convención práctica: cuando se cambie la unidad de concentración, no se modificarán los símbolos formales de los teoremas. En particular, la c minúscula utilizada en la ley de Henry no representará exclusivamente la molaridad, sino que funcionará como un símbolo genérico de concentración, válido para cualquier unidad coherente con la constante empleada. Esta decisión es puramente notacional y busca simplificar el análisis sin perder rigor conceptual.

Esta regla presenta una excepción importante. Cuando la ley de Henry se expresa en términos de fracción molar, pero referida al solvente y no al soluto, la relación que se obtiene ya no corresponde a la ley de Henry, sino que conduce directamente a la ley de Raoult. En este caso, la presión parcial resulta proporcional a la fracción molar del componente mayoritario del sistema, y no al gas disuelto en trazas, como ocurre en el planteamiento clásico de Henry.