[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Una preparación común de oxígeno en el
laboratorio es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO₃).
Suponiendo una descomposición completa, calcula el número de gramos de gas O₂
que se pueden obtener a partir de 46.0 g de KClO₃. (Los productos son KCl y
O₂).
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Planteamos la ecuación de la reacción química.
a KClO₃ → b KCl
+ c O₂
2 KClO₃ → b KCl
+ 3 O₂
2 KClO₃ → 2 KCl
+ 3 O₂
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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