[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El fertilizante sulfato de amonio [(NH₄)₂SO₄]
se prepara mediante la reacción entre amoníaco (NH₃) y ácido sulfúrico (H₂SO₄):
2NH₃(g) + H₂SO₄(ac) →
(NH₄)₂SO₄(ac)
¿Cuántos
kilogramos de NH₃ son necesarios para producir 1.00 × 10⁵ kg de (NH₄)₂SO₄?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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