Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.54

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Calcula los calores de combustión para las siguientes reacciones a partir de las entalpías estándar de formación listadas en el Apéndice 3: (a) C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l) (b) 2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 H₂O(l) + 2 SO₂(g).

Etapa analítica

Debemos calcular la entalpía estándar de la reacción con la ley de Hess de una reacción química, y en consecuencia buscar las entalpías estándar de formación de las sustancias. CO₂(g) -393.5 kJ/mol; H₂O(l);-285.83 kJ/mol; C₂H₄(g) +52.30 kJ/mol;  H₂S(g) -20.17 kJ/mol;  SO₂(g) -296.9 kJ/mol.

Etapa numérica

(a) C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l)  

 (b) ) 2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 H₂O(l) + 2 SO₂(g)

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.