Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.53

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Calcula los calores de combustión para las siguientes reacciones a partir de las entalpías estándar de formación listadas en el Apéndice 3: (a) 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) (b) 2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l).

Etapa analítica

Debemos calcular la entalpía estándar de la reacción con la ley de Hess de una reacción química, y en consecuencia buscar las entalpías estándar de formación de las sustancias. CO₂(g) -393.5 kJ/mol; H₂O(l);-285.83; C₂H₂(g) +226.77

Etapa numérica

(a) 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

(b) 2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.