Teorema. Entalpía de descomposición o síntesis en función de la masa

La entalpía de síntesis o descomposición de una sustancia describe el cambio energético asociado a su formación o su desintegración dentro de un proceso químico específico. A diferencia de la entalpía de reacción global, este valor se define siempre por 1 mol de la sustancia focal, sin considerar la estequiometría completa de la reacción de fondo. Su manifestación energética real depende directamente de la cantidad de sustancia presente. Si esta cantidad se expresa como una función de la masa sobre la masa molar, podemos determinar la energía total liberada o absorbida para esa porción específica. Así, al multiplicar esta entalpía (expresada en kilojulios por mol de sustancia) por la relación de la masa de la sustancia entre su masa molar, obtenemos el valor energético preciso para una cantidad dada en gramos, en el contexto de la familia de reacciones a la que pertenece. 

La demostración de esta fórmula es trivial y se da a partir del teorema de entalpía de descomposición o síntesis, el cual modificamos usando el axioma de la masa molar para poder usar los damos con masas en gramos. También se obtiene asumiendo a priori que el número estequiométrico es 1 en el teorema de entalpía de la reacción en función de la masa de una sustancia.