Teorema. Ley de Avogadro

Factor de conversión

Teorema

 Donde:

\(V_i\) es el volumen final del gas medida en litros (L).

\(V_{oi}\) es el volumen inicial del gas medida en litros (L).

\(n_i\) es la cantidad final del gas medido en moles (mol) o en entidades (adimensional).

\(n_{oi}\) es la cantidad inicial del gas medido en moles (mol) o en entidades (adimensional).

\(V_m\) es la constante de volumen molar que bajo las condiciones normales o de Cannizzaro “1 atm y 0 °C” tiene un valor de  (22.41 L/mol) o (37.22 yL).

Demostración

Del teorema

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/04/demostracion-ley-avogadro-pv-nrt.html

De la constante

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/09/demostracion-de-donde-sale-22.41-L-mol.html

Descripción

La ley de Avogadro fue enunciada en 1811 por Amedeo Avogadro, quien propuso que volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contenían el mismo número de partículas. Sin embargo, su propuesta no encajaba con la idea dominante de que la fórmula del agua era HO, en lugar de H₂​O. Si se asumía la fórmula incorrecta, las proporciones experimentales no cuadraban con la hipótesis de Avogadro. Durante gran parte del siglo XIX, la comunidad científica prefirió aferrarse a modelos inconsistentes antes que aceptar la existencia de moléculas diatómicas. Solo algunos, como Cannizzaro, vieron el potencial de esta propuesta y la tomaron en serio. Cannizzaro incluso diseñó un método experimental basado en masas equivalentes y densidades de vapor para aplicar la hipótesis de Avogadro, no para demostrarla, sino para usarla de manera operativa.

La falta de aceptación fue tan prolongada que la hipótesis de Avogadro se mantuvo como un principio dudoso por casi un siglo. De hecho, hasta las primeras décadas del siglo XX, con los experimentos de Jean Perrin sobre el movimiento browniano y la confirmación indirecta de la existencia de átomos y moléculas, la propuesta de Avogadro dejó de ser una mera conjetura para convertirse en una ley tan sólida como las de Boyle, Charles o Gay-Lussac. Por ello, durante todo el siglo XIX y parte del XX, la expresión “hipótesis de Avogadro” se volvió casi inseparable de la palabra hipótesis, y en muchos textos antiguos todavía se conserva esa denominación, aun cuando hoy sabemos que se trata de una verdadera ley universal.

En este curso reconocemos además que el número de entidades y los moles no son más que unidades de un mismo parámetro: la cantidad de sustancia. En la figura, mediante factores de conversión, se muestran las variantes implícitas de esta formulación, mientras que los teoremas algebraicos permiten condensar más información en menos espacio, aunque con mayor nivel de abstracción. Sostenemos que esa abstracción no debe ser vista como un obstáculo, sino como una prolongación natural del álgebra aprendida en cursos previos. Por tanto, no debería sorprender que el lenguaje algebraico se use en química para expresar relaciones complejas, ni convertirse en un motivo para retroceder hacia formulaciones más simples por miedo a la abstracción.