Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Chang. 10ed. Ejercicio 12.20

 [Ej. Unidades de concentración]

 Para disoluciones acuosas diluidas, en las que la densidad de la disolución es aproximadamente igual a la del solvente puro, la molaridad es numéricamente igual a la molalidad. Demuestra que esta afirmación es correcta para una disolución acuosa 0.010 M de urea [(NH₂)₂CO

Etapa analítica

  La demostración formal se puede ver en [ver demostración de teoremas de molalidad: molalidad en función de la molaridad]. Para la contrastación trivial usaremos los dos teoremas de la forma [5] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración].

La masa molar de la urea se calcula con [Teorema de masa molar teórica]: ( (14.01 + 1.01 x 2 ) x 2 + 12.01 + 16.00 ) u = 60.07 u. asumiremos que el solvente es agua, por lo que la densidad es 1 g/mL o  kg/L

Etapa Numérica por factor de conversión

[5a] Molalidad en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1 molar)

[5b] Molalidad en función de la molaridad de una disolución cualesquiera.

Etapa Numérica por teoremas

[5a] Molalidad en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1 molar)

[5b] Molalidad en función de la molaridad de una disolución cualesquiera

Referencias

Ver [Ej. Unidades de concentración]