[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
El dicloruro de
disulfuro (S₂Cl₂) se usa en la vulcanización del caucho, un proceso que impide
que las moléculas de caucho se deslicen unas sobre otras al estirarse. Se
prepara calentando azufre en una atmósfera de cloro:
S₈(l) + 4Cl₂(g) →
4S₂Cl₂(l)
¿Cuál es el rendimiento teórico de S₂Cl₂ en gramos cuando se
calientan 4.06 g de S₈ con 6.24 g de Cl₂?
Si el rendimiento
real de S₂Cl₂ es de 6.55 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?
Etapa analítica
Primero
determinaremos el reactivo limitante usando la forma [3] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema
de masa molar teórica]. Luego aplicaremos el [Axioma
de rendimiento de la reacción].
Factor de conversión
Masas molares,
Identificamos el reactivo limitante
El reactivo limitante es el octaazufre
¿Cuál es el
rendimiento teórico de S₂Cl₂ en gramos cuando se calientan 4.06 g de S₈ con
6.24 g de Cl₂?
Si el rendimiento real de S₂Cl₂ es de 6.55 g, ¿cuál es el
rendimiento porcentual?
El rendimiento es de 76.6 %
Por teoremas
Masas molares.
Calculamos las cantidades de
reacción teóricas y la cantidad de reacción real.
El reactivo limitante es el octaazufre
¿Cuál es el
rendimiento teórico de S₂Cl₂ en gramos cuando se calientan 4.06 g de S₈ con
6.24 g de Cl₂?
Si el rendimiento
real de S₂Cl₂ es de 6.55 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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