Teorema. Molalidad en función de otras unidades de concentración Factor de conversión

Factor de conversión

[1] Molalidad en función del ratio de masa (también sirve para la fracción de masa).

[2] Molalidad en función del ratio de masa sobre volumen

[3] Molalidad en función del ratio de masa volúmenes

[4] Molalidad en función de la fracción molar

[5a] Molalidad en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1 molar)

[5b] Molalidad en función de la molaridad de una disolución cualesquiera.

[6] masa del soluto en función de la molalidad y la masa total. Nota para disoluciones inferiores a aprox. 0.100 m se puede usar el teorema [1] asumiendo que la masa total es igual a la masa del solvente.

Calculamos la proporción de masas soluto y solvente asumiendo 1 kilogramo de solvente. Este paso es implícito e implica que la molalidad es igual a la cantidad de soluto proporcional, con lo que calculamos la masa proporcional.

Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/demostracion-teoremas.de.la.molalidad.html

Teorema

[1] Molalidad en función del ratio de masa (también sirve para la fracción de masa).

[2] Molalidad en función del ratio de masa sobre volumen

[3] Molalidad en función del ratio de masa volúmenes

[4] Molalidad en función del ratio de cantidades, este sirve también para la fracción molar

[5a] Molalidad en función de la molaridad de una disolución ideal (molaridad inferior a 0.1 molar)

[5b] Molalidad en función de la molaridad de una disolución cualesquiera

[6] masa del soluto en función de la molalidad y la masa total. Nota para disoluciones inferiores a aprox. 0.100 m se puede usar el teorema [1] asumiendo que la masa total es igual a la masa del solvente.

Parámetros

\(b_i\) molalidad del soluto o concentración molal del soluto (mol/kg) o molales (m).

\(c_i\) molaridad o concentración molar del soluto (mol/L).

\(m_{i|j}\) ratio de masa de soluto sobre masa del solvente (adimensional).

\(n_{i|j}\) ratio de cantidad de soluto sobre cantidad del solvente (adimensional).

\(M_i\) masa molar del soluto (g/mol).

\(M_j\) masa molar del solvente (g/mol).

\(\rho_i\) densidad del solvente (g/L).

\(V_i\) volumen del solvente (L).

\(\rho_{i}\) ratio de densidad del solvente sobre la densidad del soluto (adimensional).

\(V_{i}\) ratio de volumen del solvente sobre el volumen del soluto (adimensional).

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Factor de van´t Hoff. Zumdahl & Zumdahl. 10ed. Ejercicio 11.89

[Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]

Determina el factor de van’t Hoff para el siguiente soluto iónico disuelto en agua.

Etapa analítica

Usaremos el [Axioma del factor de van´t Hoff]

Para calcular el factor de van’t Hoff es necesario contar dos parámetros. El primero es la cantidad total de entidades en la disolución, que se obtiene directamente al contabilizar todas las especies que aparecen en la figura.

El segundo es la cantidad de entidades originales. Para determinarla, contamos el número de iones cuyo subíndice es 1, ya que este conteo indica cuántas entidades se ionizaron. A ese valor se le suma la cantidad de moléculas que permanecen sin ionizar al final del proceso. La suma de ambos corresponde al número total de entidades iniciales, necesario para evaluar correctamente el factor de van’t Hoff.

(inical)        \(n_{efi}\) = 10;      \(n_i\) = 2 + 4 = 6

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]