Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Reactivo limitante, moles, gramos, gases. Brown. 15ed. Ejercicio 3.55

[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]

 Considera una mezcla de etanol (C₂H₅OH) y oxígeno (O₂) mostrada en el diagrama adjunto.

(a) Escribe la ecuación balanceada de la combustión entre el etanol y el oxígeno.

(b) ¿Cuál reactivo es el limitante?

(c) ¿Cuántas moléculas de CO₂, H₂O, C₂H₅OH y O₂ estarán presentes si la reacción llega a completarse?

Etapa analítica

Usaremos uno de los [Teoremas de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa la forma [1] y [2].

Los dos reactantes clave son C₂H₅OH y O₂, por lo que se trata de la combustión dada en el ejercicio [brown.15ed.p.3.16]

2 CH₃OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 4 H₂O(g)

Contamos las entidades de cada reactivo: 2 CH₃OH(l) y 7 O₂(g).
Si usamos la reacción química balanceada como referencia, observamos que solo hay suficiente metanol para completar un único evento de reacción. Por lo tanto, el metanol se consume por completo, junto con 3 mol de oxígeno.
Al finalizar, la mezcla resultante estará compuesta por 2 CO₂(g), 4 H₂O(g) y un remanente de 4 O₂(g) sin reaccionar.

Referencias

Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]