Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.55

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Metanol, etanol y n-propanol son tres alcoholes comunes. Cuando 1.00 g de cada uno de estos alcoholes se quema en el aire, se libera calor como muestran los siguientes datos: (a) metanol (CH₃OH), 22.6 kJ; (b) etanol (C₂H₅OH), 29.7 kJ; (c) n-propanol (C₃H₇OH), 33.4 kJ. Calcula los calores de combustión de estos alcoholes en kJ/mol.

Etapa analítica

Estos no son calores de reacción, sino asociados a una sustancia, por ende usaremos el teorema de entalpía de descomposición o síntesis en función de la masa. En este caso despejamos la entalpía estándar, y depaso hacemos su análisis dimensional.

Por lo que deberemos calcular las masas molares independientemente de la técnica usada.

Etapa numérica

Masas molares

Por teoremas

Dado que se usa el mismo teorema y conocemos su dimensionalidad, podemos resolver por tabla de datos. La masa es constante (1 g), con lo que construimos la tabla.

Por factor de conversión

Debido a la naturaleza del factor de conversión, no es posible separar la etapa analítica de la numérica; por lo tanto, debemos ejecutar los procedimientos de cálculo de manera completa. Tenga en cuenta que para que funcione el factor de conversión debe adaptarse, la forma de iniciarlo es plantear el rato de entalpía medida sobre gramo de sustancia.

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.