Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejemplo 6.9

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Calcula la entalpía estándar de formación del acetileno (C₂H₂) a partir de sus elementos: 2 C(grafito) + H₂(g) → C₂H₂(g) Las ecuaciones para cada paso y los cambios de entalpía correspondientes son: (a) C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH°rxn = -393.5 kJ/mol (b) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH°rxn = -285.8 kJ/mol (c) 2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH°rxn = -2598.8 kJ/mol

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción debe aumentar su intensidad al doble, por lo que su cuasivector estequiométrico es (\(\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1\)=+2). La segunda reacción no requiere cambios, manteniendo su cuasivector estequiométrico en (\(\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2\)=+1). La tercera reacción, por su parte, debe invertir su dirección y disminuir su intensidad a la mitad, lo que la asigna un cuasivector estequiométrico de (\(\overset{\rightharpoonup }{\nu}_3\)=-1/2)

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.