Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejemplo 6.9

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Calcula la entalpía estándar de formación del acetileno (C₂H₂) a partir de sus elementos: 2 C(grafito) + H₂(g) → C₂H₂(g) Las ecuaciones para cada paso y los cambios de entalpía correspondientes son: (a) C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH°rxn = -393.5 kJ/mol (b) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH°rxn = -285.8 kJ/mol (c) 2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH°rxn = -2598.8 kJ/mol

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción debe aumentar su intensidad al doble, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=+2). La segunda reacción no requiere cambios, manteniendo su cuasivector estequiométrico en ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=+1). La tercera reacción, por su parte, debe invertir su dirección y disminuir su intensidad a la mitad, lo que la asigna un cuasivector estequiométrico de ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_3$=-1/2)

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.