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viernes, 20 de junio de 2025

Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.59

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Determina la cantidad de calor (en kJ) liberado cuando 1.26 × 10⁴ g de amoníaco son producidos según la ecuación: N₂(g) + 3 H₂(g) 2 NH₃(g) ΔH°rxn = -92.6 kJ/mol Asume que la reacción tiene lugar bajo condiciones de estado estándar a 25°C.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de entalpía de reacción en función de la masa, en este caso no requerimos la ley de Hess, por que ya nos dan directamente la entalpía estándar.

Etapa numérica

Calculamos la masa molar de la sustancia clave

Y ejecutamos el teorema de entalpía de reacción en función de la masa, también ejecutamos por factor de conversión por razones didácticas.

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.

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