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Determina la cantidad de calor (en kJ) liberado cuando 1.26
× 10⁴ g de amoníaco son producidos según la ecuación: N₂(g) + 3 H₂(g) →
2 NH₃(g) ΔH°rxn = -92.6 kJ/mol Asume que la reacción tiene lugar bajo
condiciones de estado estándar a 25°C.
Etapa analítica
Usaremos el teorema
de entalpía de reacción en función de la masa, en este caso no
requerimos la ley de Hess, por que ya nos dan directamente la entalpía
estándar.
Etapa numérica
Calculamos la
masa molar de la sustancia clave
Y ejecutamos
el teorema
de entalpía de reacción en función de la masa, también ejecutamos por
factor de conversión por razones didácticas.
Referencias
Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.
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