Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.57

A partir de las entalpías estándar de formación, calcula ΔH°rxn para la reacción: C₆H₁₂(l) + 9 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) Para C₆H₁₂(l), ΔH°f = -151.9 kJ/mol.

Etapa analítica

Debemos calcular la entalpía estándar de la reacción con la ley de Hess de una reacción química, y en consecuencia buscar las entalpías estándar de formación de las sustancias.

C₆H₁₂(l)              −151.9 kJ/mol

O₂(g)                    0 kJ/mol

CO₂(g)                -393.5 kJ/mol

H₂O(l)                 -285.83 kJ/mol

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.