Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.93

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Usando valores del Apéndice C, calcula el valor de ΔH para cada una de las siguientes reacciones:

(a) CaO(s) + 2 HF(g) → CaF₂(s) + H₂O(g)  

(b) Fe₂O₃(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

(c) 2 CO(g) + 2 NO(g) → N₂(s) + 2 CO₂(g)

(d) 4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g).

Etapa analítica

Usaremos la ley de Hess para una reacción, y la tabla de entalpías de formación estándar. Para mayor claridad, y dado que estamos trabajando con múltiples reacciones, identificaremos la identidad química para cada par de términos directamente sobre ellos en la fórmula expandida. Esto facilitará el seguimiento de cada componente.

Etapa numérica

(a) CaO(s) + 2 HF(g) → CaF₂(s) + H₂O(g)  

(b) Fe₂O₃(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

(c) 2 CO(g) + 2 NO(g) → N₂(s) + 2 CO₂(g)

(d) 4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g).

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson