Figura. Diagrama de cambio de entalpía

El diagrama presentado consta de dos gráficos de entalpía que ilustran el progreso de las reacciones químicas y su relación con la energía. Ambos gráficos tienen La "Entalpía H" en el eje vertical y la "Cantidad de reacción (moles) ξ" en el eje horizontal, lo que les permite representar visualmente cómo la energía de un sistema evoluciona a medida que una reacción avanza de reactivos a productos. Esta representación es fundamental en termodinámica para clasificar las reacciones como exotérmicas o endotérmicas, y para entender la barrera energética que deben superar los reactivos.

El gráfico de la izquierda describe una reacción exotérmica, caracterizada por un cambio de entalpía negativo (ΔH < 0). Aquí, los reactivos (H₀) poseen una mayor energía que los productos, lo que indica que se ha liberado calor al entorno durante el proceso. Para que la reacción ocurra, los reactivos deben superar una "barrera de activación", que se representa como un pico energético ascendente desde H₀ hasta el estado de transición; la energía requerida para alcanzar este pico se conoce como "ΔH activación". Una vez superada esta barrera, la reacción procede liberando energía ("Salida") hasta alcanzar el nivel de energía de los productos, que es más bajo que el de los reactivos. La diferencia neta entre la energía de los productos y los reactivos es el ΔH negativo, confirmando la liberación de calor.

Por otro lado, el gráfico de la derecha ilustra una reacción endotérmica, donde el cambio de entalpía es positivo (ΔH > 0). En este tipo de reacción, los productos tienen una energía mayor que los reactivos (H₀), lo que significa que el sistema ha absorbido calor del entorno para que la reacción tenga lugar ("Entrada"). Al igual que en la reacción exotérmica, los reactivos deben superar una barrera de activación. Sin embargo, en este caso, el nivel energético final de los productos es superior al nivel inicial de los reactivos, confirmando que la energía neta ha sido absorbida por el sistema. Estos diagramas son herramientas esenciales para visualizar la cinética y la termodinámica de las reacciones, permitiendo comprender tanto la viabilidad energética como la dificultad de inicio de un proceso químico.