[Ej. Estequiometría de la molaridad]
Se mezclan 105.0
mL de una disolución 0.300 M de NaOH con 150.0
mL de una disolución 0.060 M de AlCl₃.
(a) Escribe la ecuación química balanceada de
la reacción.
(b) ¿Qué precipitado se forma?
(c) ¿Cuál es el reactivo limitante?
(d) ¿Cuántos gramos de precipitado se
forman?
(e) ¿Cuál es la concentración de cada ion que
permanece en disolución?
Etapa analítica
(a) Escribe la ecuación química balanceada de
la reacción.
3 NaOH + AlCl₃ → 3 NaCl + Al(OH)₃
(b) ¿Qué precipitado se forma? El NaCl es
una sal muy soluble, a demás de los hidróxidos, solo los del grupo 1 y 2 son
solubles, por lo que el producto insoluble que precipita es Al(OH)₃
(c) ¿Cuál es el reactivo limitante? Usaremos la
forma [1] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido] para la sustancia
disuelta, que son los dos reactivos.
(d) ¿Cuántos gramos de precipitado se
forman? Usaremos la forma [4] de [Teorema
del reactivo limitante] Necesitaremos la masa molar del precipitado M(Al(OH)₃) = (26.98
+ (16.00 + 1.01) x 3) u = 78.01 u.
(e) ¿Cuál es la concentración de cada ion que
permanece en disolución?
Los iones en disolución corresponden a los del producto
clave, y a los iones del reactivo en exceso, que calculamos con las formas [2]
y [3] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido]. Importante, si hay
iones comunes, se suman en el volumen de equilibrio.
Etapa Numérica por factor de conversión
(c) ¿Cuál es el reactivo
limitante?
3 NaOH + AlCl₃ → 3 NaCl + Al(OH)₃
(d) ¿Cuántos gramos de precipitado se
forman?
(e) ¿Cuál es la concentración de cada ion que
permanece en disolución?
(e0) Volumen de equilibrio
(e1) Calculamos primero la molaridad del no precipitado (usamos
la subforma [b]), luego calculamos los iones usando [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa]
(e2) Iones del reactante en exceso y luego calculamos los
iones usando [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa]
(e3) Planteamos las respuestas en limpio para el ion común.
Etapa Numérica por teoremas
(c) ¿Cuál es el reactivo
limitante?
(d) ¿Cuántos gramos de
precipitado se forman?
(e) ¿Cuál es la concentración de cada ion que
permanece en disolución?
(e0) Volumen de equilibrio
(e1) calculamos la molaridad del producto no precipitado y luego
calculamos los iones usando [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa].
(e2) Iones del reactante en exceso y luego calculamos los
iones usando [Teoremas.
Estequiometría de ionización completa]
Planteamos las respuestas en limpio. Eliminamos los deltas
ya que implícitamente los consideramos iones remanentes o en exceso del reactivo.
Referencias
Ver [Ej.
Estequiometría de la molaridad]
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